Giải nhanh giúp mình

`a)`

`n_{H_2}= {11,2}/{22,4}=0,5` (mol)

Gọi x là `n_{Al}` và y là `n_{Zn}`

`PTHH: 2Al + 6HCl →2 AlCl_3 + 3H_2` (1)

               x                                                  1,5x

`PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl_2+ H_2` (2)

              y                                                         y

Từ (1) và (2) , ta có hệ pt:

$\begin{cases} 27x+65y=18,4\\1,5x+y=0,5 \end{cases}$

$→ \begin{cases} x=0,2\\y=0,2 \end{cases}$

`→ m_{Al} = 0,2.27=5,4`(g)

`→m_{Zn} = 18,4-5,4=13`(g)

`→ %m_{Al} = {5,4}/{18,4}.100%=29,35%`

`→%m_{Zn} = 100 - 29,35= 70,65%`

`b)`

Theo pt (1) : `n_{HCl} = 3.n_{Al}= 0,6`(mol)

Theo pt (2) : `n_{HCl} = 2.n_{Zn} = 0,4`(mol)

`→ m_{dd HCl} = {(0,6+0,4).36,5}/{7,3%}.100%=500`(g)

Đáp án:

$\rm a)$

Gọi: $\begin{cases}\rm Al:a\ (mol)\\\rm Zn:b\ (mol)\end{cases}$

$\rm n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

Hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm 27a+65b=18,4\\\rm 1,5a+b=0,5\end{cases}\to\begin{cases}\rm a=0,2\\\rm b=0,2\end{cases}$

Khối lượng mỗi kim loại:

$\rm m_{Al}=0,2×27=5,4\ (g)\\m_{Zn}=0,2×65=13\ (g)$

Phần trăm khối lượng:

$\rm \%m_{Al}=\dfrac{5,4}{18,4}×100\%=29,34\%\\\%m_{Zn}=100-29,34=70,66\%$

$\rm b)$

$\rm m_{dd\ HCl}=\dfrac{1×36,5}{7,3\%}=500\ (g)$