1. Cho 16,2 gam zinc oxide tác dụng với 100 g dung dịch sulfuric acid có nồng độ 39,2%. Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

2. Cho 12,6 g sodium sulfite tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch acid H2SO4

a. Tính thể tích khí SO2 thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn

b. Tính nồng độ mol của dung dịch acid đã dùng

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Chữ mình hơi xấu mong bạn thông cảm ạ

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`1)`

`n_{ZnO} = {16,2}/{81} = 0,2 (mol)`

`n_{H_2SO_4} = {100.39,2}/{100.98} = 0,4 (mol)`

PTHH: `ZnO + H_2``SO_4` → `ZnSO_4 + H_2``O`

Xét tỉ lệ:

`n_{ZnO}/{1} = 0,2 < n_{H_2SO_4}/{1} = 0,4`

⇒ `ZnO` hết còn dd `H_2``SO_4` thì dư

⇒ Tính theo `n_{ZnO}`

Theo PT:

`n_{ZnSO_4} = n_{ZnO} = 0,2 (mol)`

`n_{H_2SO_4 (p.ứ)} = n_{ZnO} = 0,2 (mol)`

⇒ `n_{H_2SO_4 (dư)} = 0,4 - 0,2 = 0,2 (mol)`

`mdd_{sau p.ứ} = m_{ZnO} + mdd_{H_2SO_4} = 16,2 + 100 = 116,2 (g)`

⇒ `C%_{ZnSO_4} = {0,2.161.100}/{116,2} ≈ 27,71%`

⇒ `C%_{H_2SO_4 (dư)} = {0,2.98.100}/{116,2} ≈ 16,87%`

`2)`

`n_{Na_2SO_3} = {12,6}/{126} = 0,1 (mol)`

PTHH: `Na_2``SO_3 + H_2``SO_4` → `Na_2``SO_4 + H_2``O + SO_2↑`

`a)`

Theo PT:

`n_{SO_2} = n_{Na_2SO_3} = 0,1 (mol)`

⇒ `V_{SO_2} = 0,1.22,4 = 2,24 (l)`

`b)` 

Đổi `200ml = 0,2l`

Theo PT:

`n_{H_2SO_4} = n_{Na_2SO_3} = 0,1 (mol)`

⇒ `CM_{H_2SO_4} = {0,1}/{0,2} = 0,5 (M)`