Hợp chất hữu cơ A có % khối lượng các nguyên tố lần lượt là :%N=82,35,%H2 còn lại. Thể tích của 5,1g A bằng thể tích của 9,6g O2 . Tìm CTPT A?

Tham khảo :

`-` Vì thể tích bằng nhau.

`=>`$m_{A}=n_{O_2}=\dfrac{9,6}{32}=0,3(mol)$

`=>`$M_A=\dfrac{5,1}{0,3}=17(g/mol)$

`-` Gọi công thức chung là $N_xH_y$

$\dfrac{{m_N}}{{M_A}}.100\%=82,35\%$

`->`$\dfrac{14x}{17}.100=82,35$

`=>`$x=1$

`-` Do đó, $y=17-14=3$

Vậy công thức phân tử của $A$ là $NH_3.$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `n_A=n_{O_2}={9,6}/32=0,3(mol)`

gọi công thức chung: `N_xH_y(x,y>0)`

`M_{N_xH_y}={5,1}/{0,3}=17(g``/``mol)`

ta có: `{14x.100}/17=82,35`

`=>x~~1`

`<=> 14.1+1y=17`

`=>y=3`

`=>` CTPT A: `NH_3`