Câu 8: Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,5M tác dụng với 300 ml dung dịch HCl 1M. Muốn phản ứng trung hòa hoàn toàn thì phải thêm dung dịch NaOH 0,5M hay HCl 1M với thể tích là bao nhiêu (trong các giá trị sau)?

Tham khảo :

$n_{NaOH}=0,2.0,5=0,1(mol)$

$n_{HCl}=0,3(mol)$

$NaOH+HCl \to NaCl+H_2O$

$n_{NaOH}<n_{HCl}$

`=>`$n_{HCl,dư}=0,3-0,1=0,2(mol)$

`-` Nên cho thêm $NaOH \,\, 0,5M$ vào để trung hòa.

`-` Có $n_{HCl,dư}=V_{NaOH}.C_{M}$

`=>`$C_M=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4(l)=400(ml)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Số mol các chất tham gia phản ứng:

Phương trình phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

0,1 mol 0,3 mol.

Theo phương trình, ta thấy, NaOH phản ứng hết, HCl dư.

Với số mol HCl dư là: n(HCl dư) = 0,3 – 0,1 = 0,2 mol.

Muốn trung hòa axit dư cần thêm dung dịch bazơ NaOH 0,5M.

Phương trình trung hòa axit dư:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

0,2 → 0,2